hce_tcu
113年
化學
第 14 題
在 25.0 °C 下，已知體積莫耳濃度為 0.05 M 之弱鹼水溶液其 pH 值為 8.0。請問此弱鹼的 Kb 值為何？
- A 2.0 × 10$^{–15}$
- B 1.8 × 10$^{–15}$
- C 2.0 × 10$^{–11}$
- D 1.3 × 10$^{–11}$
思路引導 VIP
在處理弱鹼的平衡問題時，我們通常優先關注哪一種離子的濃度變化？如果已知 $pH$ 值，你會如何一步步推導出該離子濃度，並將其與初始濃度連結，來建立平衡常數的數學關係式呢？
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太棒了！你能精準選出正確答案，代表你對弱鹼平衡的計算邏輯掌握得非常紮實且細心。
弱鹼溶液的酸鹼轉換
在 25.0 °C 的水溶液中，我們處理弱鹼問題的首要任務是將 $pH$ 值轉換為與鹼相關的資訊。由於已知 $pH = 8.0$，根據 $pH + pOH = 14.0$，我們可以推導出 $pOH = 6.0$。這意味著溶液中的氫氧離子濃度 $[OH^-] = 10^{-6.0}$ M。這個轉換是解題的關鍵起點，一旦混淆了 $pH$ 與 $pOH$，計算結果就會產生巨大的數量級偏差。
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