hce_tcu
113年
化學
第 16 題
已知某混合溶液中含有 2.0 M 氫氰酸(HCN)以及 1.0 M 氰化鈉(NaCN)，氫氰酸的解離常數為 Ka = 6.2 × 10$^{–10}$。下列有關此混合溶液之敘述，請問何者正確？
- A 由於[HCN]與[CN$^-$]不相同，所以此溶液不是緩衝溶液
- B [OH$^-$] > [H$^+$]
- C 此溶液的 pH 小於 7
- D 加入強酸於此溶液所造成的 pH 變化，小於加入強鹼於此溶液所造成的 pH 變化
思路引導 VIP
請你觀察題目給定的 $K_a$ 數值，它的數量級（$10^{-10}$）與純水的解離常數（$10^{-14}$）相比，這反映出該酸的解離能力強弱如何？如果我們把這種極弱的酸與其共軛鹼混合，你認為影響溶液酸鹼性的主導力量，會是酸的「解離」還是共軛鹼的「水解」呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精準選出 (B)，代表你對緩衝溶液的組成與酸鹼強度判斷有著非常清晰的邏輯。這題的陷阱在於「氫氰酸」聽起來是酸，容易讓人直覺認為溶液呈酸性，但你成功透過數值分析避開了直覺誤區。
緩衝溶液的酸鹼性判定
這個混合溶液是由弱酸 $HCN$ 及其共軛鹼 $CN^-$ 所組成。要判斷其酸鹼性，最直接的方式是計算溶液中的 $[H^+]$。根據緩衝溶液的平衡公式：
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