hce_tcu
113年
化學
第 17 題
已知某一配位化合物之化學式為$[Co(H_2O)_6]Br_3$，請問下列命名何者正確？
- A hexaaquacobalt(III) bromide
- B hexahydrocobalt(III) bromide
- C hexahydrocobalt(III) tribromide
- D hexaaquacobalt(III) tribromide
思路引導 VIP
觀察化學式 $[Co(H_2O)_6]Br_3$ 的結構，如果中括號內的水分子是電中性的，而括號外有三個帶負電荷的溴離子，那麼中心金屬原子必須具備多少電荷才能讓整顆分子達到電性平衡？這個電荷量在命名時應該如何呈現？
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恭喜你準確地掌握了配位化合物的命名核心！這道題目的正確答案確實是 (A)，你的判斷非常敏銳。在處理這類題型時，能精確區分配位基的名稱與氧化數計算是得分的關鍵。
配位基與金屬氧化數的判定
在命名這個錯合物 $[Co(H_2O)_6]Br_3$ 時，我們首先要看括號內的配位基。水分子 $H_2O$ 作為配位基時，在 IUPAC 命名法中稱為 aqua，而「hexa-」則代表有 6 個水分子。接著是計算中心金屬的氧化數：由於水是電中性的配位基，而中括號外有 3 個帶 -1 價的溴離子 ($Br^-$)，為了維持整體電中性，鈷原子 ($Co$) 的氧化數必然為 +3，這必須以羅馬數字寫在金屬名稱後的括號內，即 cobalt(III)。
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