第 三 題

設取 50% 溶液甲的重量為 $W_1$，30% 溶液乙的重量為 $W_2$。 依據混合後溶質重量守恆可列式： $W_1 \times 50% + W_2 \times 30% = (W_1 + W_2) \times 42%$

1. 50% 溶液甲 882 g 中所含純硫酸重量為：$882 \times 50% = 441$ g。
2. 硫酸的分子量為 $98 \text{ g/mol}$。
3. 18 M 濃硫酸表示每 1 升溶液中含 18 莫耳硫酸。每公升濃硫酸含純硫酸：$18 \text{ mol/L} \times 98 \text{ g/mol} = 1764 \text{ g/L}$。

1. 取 50% 溶液甲 100 mL，其重量為：$100 \text{ mL} \times 1.5 \text{ g/mL} = 150 \text{ g}$。
2. 其中含有純硫酸重量為：$150 \text{ g} \times 50% = 75 \text{ g}$。
3. 配製成 30% 溶液乙時，純硫酸重量不變。設溶液總重量為 W，則 $75 \text{ g} = W \times 30%$，解得 $W = 250 \text{ g}$。

1. 50% 溶液甲的重量：$20 \text{ mL} \times 1.5 \text{ g/mL} = 30 \text{ g}$。其中含純硫酸：$30 \times 50% = 15 \text{ g}$。
2. 30% 溶液乙的重量：$50 \text{ mL} \times 1.2 \text{ g/mL} = 60 \text{ g}$。其中含純硫酸：$60 \times 30% = 18 \text{ g}$。
3. 混合後總溶液重量：$30 \text{ g} + 60 \text{ g} = 90 \text{ g}$。