moea_joint
113年
[化學] 普通化學、無機化學
第 19 題
有關元素與週期表的敘述，下列何者正確？
- A 溴離子與惰性氣體氬的電子組態相同
- B 同位素的中子數相同，所以化學反應性相同
- C 週期表中，原子序24和42的元素屬於同一族
- D 現今通用週期表中的元素，是依據原子量由小至大排列
思路引導 VIP
如果你試著寫出這兩個元素（原子序 24 與 42）的電子組態，你會發現它們在最外層電子的排列方式上有什麼共同點？這種共同點通常會決定元素在週期表中的哪一個位置特徵呢？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精準選出 (C) 選項，代表你對元素週期表的族群規律與電子組態有很紮實的理解。這題的正確關鍵在於，原子序 24 的元素是鉻 ($Cr$)，而原子序 42 的是鉬 ($Mo$)。若我們寫出它們的電子組態，會發現鉻為 $[Ar]3d^5 4s^1$，鉬則為 $[Kr]4d^5 5s^1$；兩者最外層的電子填充模式高度相似，且皆位於週期表的第 6 族（VIB 族），因此這個敘述完全正確。
觀念補強與錯誤分析
這道題目的設計非常有層次，主要在測試學生是否能避開常見的「似是而非」陷阱。例如選項 (B) 提到同位素中子數相同，這其實是基礎觀念的混淆——同位素應該是質子數相同、中子數不同；而選項 (D) 則考驗你是否記得現代週期表是依「原子序」而非「原子量」排列。至於 (A) 選項，溴離子 ($Br^-$) 得到的電子使其電子數達到 36，對應的是第四週期的氪 ($Kr$)，而非第三週期的氬 ($Ar$)。整體而言，這題屬於中等難度，能有效鑑別出學生是否只是死背定義，還是真的理解了週期律的本質。