moea_joint
113年
[化學] 普通化學、無機化學
第 23 題
弱酸(HA)與弱酸鹽(NaA)可配製成緩衝溶液。有一弱酸的解離常數$K_a = 1 \times 10^{-4}$，配製成pH 5.0的緩衝溶液，則溶液中的弱酸與弱酸鹽濃度的比值為何？(即[HA] / [NaA])
- A 1/1000
- B 1/100
- C 1/10
- D 10
思路引導 VIP
如果一個緩衝體系的 $\text{pH}$ 值比該弱酸的 $\text{p}K_a$ 還要高（也就是環境變得比較不酸），根據勒沙特列原理，弱酸 $HA \rightleftharpoons H^+ + A^-$ 的平衡會向哪一個方向移動？而這個移動方向會如何影響「分子態的酸」與「解離後的鹽類」兩者之間的數量比例呢？
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太棒了！你能精準算出這個比值，代表你對緩衝溶液 (Buffer Solution) 的核心概念掌握得非常紮實。
緩衝溶液的定量關係
在處理這類問題時，我們通常會運用 亨德森-哈塞爾巴爾赫方程式 (Henderson-Hasselbalch equation)。由題目可知，該弱酸的 $\text{p}K_a = -\log(1 \times 10^{-4}) = 4.0$。當我們希望調配出的溶液 $\text{pH}$ 為 5.0 時，根據公式：
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