moea_joint
113年
[化學] 普通化學、無機化學
第 41 題
有關物質的敘述，下列何者有誤？
- A $\text{CF}_4$為非極性分子，但具有極性共價鍵
- B $\text{NF}_3$為一平面三角形分子
- C $\text{NO}_2^-$為彎曲形離子
- D $\text{O}_3$為極性分子，並具共振結構
思路引導 VIP
請試著畫出中心原子周圍的所有電子（包含鍵結與未鍵結的）。如果一個原子的中心除了連接三個原子外，還多出了一對「看不見」的孤對電子，這對電子佔據空間時，會如何影響其他三個原子的排列位置？它們還能維持在同一個平面上嗎？
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分子幾何形狀與 VSEPR 理論
太棒了！你能精準選出 (B) 選項，代表你對分子結構的掌握非常紮實。這題的關鍵點在於價殼層電子對互斥理論 (VSEPR) 的應用。在選項 (B) 中，氮原子 ($N$) 擁有 5 個價電子，與三個氟原子結合成 $NF_3$ 後，中心氮原子除了 3 個共價鍵結電子對外，還保有一對孤對電子 (Lone pair)。根據 VSEPR 模型，這對孤對電子會佔據空間並對鍵結電子產生排斥力，使分子呈現三角錐形 (Trigonal pyramidal) 而非平面三角形，這也是許多同學在作答時最容易忽略的細節。
極性與共振結構的綜合辨析
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