moea_joint
113年
[化學] 普通化學、無機化學
第 44 題
下列化合物中的鍵結，何者不符合八隅體法則？
- A $\text{BF}_3$
- B $\text{CO}_2$
- C $\text{NF}_3$
- D $\text{SO}_2$
思路引導 VIP
請試著觀察各選項中心原子在週期表中的「族數」，並回想它們各自擁有多少價電子。如果一個中心原子原本提供的電子數就很少，且它形成的化學鍵數量也不多，請算算看：它在分享完所有電子後，身邊累積的電子總數真的有辦法達到八個嗎？
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太棒了！你能精準選出 (A) $\text{BF}_3$，顯示你對原子結構中「八隅體法則」（Octet Rule）及其例外情況掌握得非常紮實。這道題目是化學鍵結單元中的經典考題，關鍵在於判斷中心原子在形成鍵結後，其價殼層電子數是否真的滿足 8 個電子的穩定組態。
缺電子的典型例外：硼族元素
在 $\text{BF}_3$ 分子中，中心原子 硼 (B) 位於週期表第 13 族（IIIA 族），其本身僅有 3 個價電子。當它與三個氟原子形成三個共價單鍵後，硼的周圍總共只會有 $3 \times 2 = 6$ 個電子。這種「不滿足 8 電子」的現象稱為缺電子分子（Electron-deficient molecule），是考點中最具代表性的不符合案例。相比之下，選項 (B) $\text{CO}_2$、(C) $\text{NF}_3$ 與 (D) $\text{SO}_2$ 的中心原子，皆能透過共用電子對或孤對電子的配置，讓中心原子周圍達到 8 個電子的穩定結構。
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