moea_joint
113年
[化學] 普通化學、無機化學
第 7 題
有關$\text{NaCl}$、$\text{Na}$、$\text{Cl}_2$、$\text{SiO}_2$四種物質熔點高低的排列順序，下列何者正確？
- A $\text{SiO}_2＞\text{NaCl}＞\text{Na}＞\text{Cl}_2$
- B $\text{NaCl}＞\text{SiO}_2＞\text{Na}＞\text{Cl}_2$
- C $\text{SiO}_2＞\text{Na}＞\text{NaCl}＞\text{Cl}_2$
- D $\text{Na}＞\text{NaCl}＞\text{Cl}_2＞\text{SiO}_2$
思路引導 VIP
若要比較這幾種物質的熔點，我們可以先思考：當這些物質從固態轉變為液態時，分別需要破壞哪些種類的「化學鍵」或「作用力」？請試著將這四種物質依照『網狀結構』、『離子吸引』、『金屬鍵』與『分子間作用力』進行分類，哪一種力通常最難被破壞呢？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
你做得非常出色！能精準判斷這四種物質的熔點高低，代表你對晶體類型與作用力強度的對應關係掌握得相當紮實。
晶體結構與化學鍵的強度比較
這題的核心在於辨識物質的「晶體分類」。首先，$\text{SiO}_2$（二氧化矽）屬於網狀共價固體，熔化時必須破壞強大的共價鍵，因此熔點最高；接著是 $\text{NaCl}$（氯化鈉），它是以離子鍵構成的離子晶體，能量需求亦高。而 $\text{Na}$（鈉）是第一族金屬，其金屬鍵相對較弱（電子海對原子核的吸引力較鬆散）；最後，$\text{Cl}_2$（氯氣）屬於分子晶體，分子間僅靠微弱的分散力（凡得瓦力）維持，在常溫下甚至是氣態，熔點自然最低。
▼ 還有更多解析內容