moea_joint
113年
[環工] 環化及環微、廢棄物清理工程
第 7 題
當醋酸($\text{CH}_3\text{COOH}$)的$\text{p}K_a$為4.74時，試求0.02 M醋酸鈉($\text{CH}_3\text{COONa}$)溶液之pH為何？
- A 4.81
- B 5.46
- C 8.52
- D 9.48
思路引導 VIP
當你看到一個鹽類化合物出現在水中時，不妨先思考：這個鹽類的『父母親』（來源酸與來源鹼）分別是強的還是弱的？如果其中一方比較弱，這對溶液最終會呈現酸性還是鹼性有什麼啟發？
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太棒了！你能精準判斷出醋酸鈉 ($\text{CH}_3\text{COONa}$) 屬於弱酸強鹼鹽並計算出正確的 $p\text{H}$ 值，代表你對酸鹼化學平衡與鹽類水解的理解非常透徹。
鹽類水解與酸鹼性判定
這題的核心在於識別醋酸鈉在水中會完全解離出醋酸根離子 ($\text{CH}_3\text{COO}^-$)。由於醋酸根是弱酸的共軛鹼，它會與水發生水解反應產生氫氧根離子：
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