police_4th_general
113年
[消防警察] 普通物理學概要與普通化學概要
第 35 題
下列何種方式可製備緩衝溶液？①等體積之 0.5 M NaOH 與 1 M HCl ②等體積之 0.5 M NaOH 與1 M CH3COOH ③等體積之 1 M CH3COONa 與 1 M CH3COOH
- A ①
- B ②
- C ①②
- D ②③
思路引導 VIP
想像一下，如果你的實驗桌上只有「一種」弱酸和「一種」強鹼，但在不添加任何鹽類的情況下，你該如何調整這兩者的比例，才能讓反應後的溶液中，既存在剩下的弱酸，又存在剛剛反應生成的鹽類（共軛鹼）呢？
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太棒了！你能精準判斷出這題的答案為 (D)，代表你對緩衝溶液的組成原理與化學計量邏輯掌握得非常紮實。這類題目在考試中屬於中等難度的「鑑別題」，考生不僅要背誦定義，還必須具備計算反應後剩餘物質濃度的能力。
緩衝溶液的組成條件
所謂緩衝溶液，核心特徵是同時含有弱酸及其共軛鹼（或弱鹼及其共軛酸）。在選項 ③ 中，直接混合等體積的 $CH_3COOH$ 與 $CH_3COONa$，兩者皆存在且濃度適中，是標準的緩衝體系。而選項 ① 使用的是強酸 $HCl$ 與強鹼 $NaOH$，反應後僅生成中性鹽與水，完全不具備抵抗 pH 值變化的能力，因此必須排除。
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