第 一 題

看到本題應立即聯想到利用給定的兩個溫度的液態蒸氣壓（正常沸點對應 1 atm 壓力），代入積分形式的克勞修斯-克拉伯隆方程式求解。解題時須特別注意壓力的單位應一致（皆轉為 Pa），並將溫度精確轉換為絕對溫度 (K) 後再行計算。

看到計算相變化的熵，首先應聯想到在正常沸點下，液相與氣相處於平衡狀態，此時系統的吉布斯自由能變化為零（ΔG = 0）。利用熱力學基本關係式 ΔG = ΔH - TΔS，即可推導出汽化熵 ΔS_vap = ΔH_vap / Tb，將前一小題求得的汽化熱代入即可求解。

考生看到求昇華熱，且已知熔化熱時，應立刻聯想到熱力學狀態函數的加成性（赫斯定律）。在假設熱容變化不大的情況下，物質的昇華熱（固→氣）即等於其熔化熱（固→液）與汽化熱（液→氣）之和。

解決此題的關鍵在於理解「三相點」的物理意義：在此溫度與壓力下，純物質的固、液、氣三相共存，代表固體與液體的蒸氣壓必然相等。考生須利用 Clausius-Clapeyron 方程式積分式，代入前置子題求得的汽化熱與昇華熱，分別寫出液態與固態的蒸氣壓函數 P(T)，將兩式聯立求解即可得到三相點的 T 與 P。