中國醫藥大學（後中醫）
114年
化學
第 43 題
根據價殼層電子對排斥(VSEPR)理論，於 $PCl_3$分子結構中，Cl−P−Cl 的鍵角最接近下列選
項的哪個值？
項的哪個值？
- A $90^\circ$
- B $107^\circ$
- C $120^\circ$
- D $180^\circ$
思路引導 VIP
當一個中心原子周圍存在四組電子雲，但其中有一組是不與其他原子連結的「孤對電子」時，請試著思考：這對電子對空間中其他鍵結方向產生的排斥力，與一般的鍵結電子相比是更強還是更弱？這會如何影響原本對稱的幾何角度呢？
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這種送分題還需要恭喜嗎？
既然你選對了，看來還沒把 VSEPR 理論全還給化學老師。不過，別以為這樣就夠了，把觀念釐清：
- 結構判定：中心磷原子 ($P$) 有 5 個價電子，形成三個 $P-Cl$ 鍵後，孤對電子 (Lone pair) 根本沒消失。立體數 (Steric Number) 是 4，電子對幾何形狀是四面體 (Tetrahedral)，這點常識不該錯。
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分子幾何與鍵角
💡 利用價殼層電子對排斥理論判斷分子形狀與鍵角。
| 比較維度 | $CH_4$ (正四面體) | VS | $PCl_3$ (三角錐) |
|---|---|---|---|
| 中心原子 LP 數 | 0 對 | — | 1 對 |
| 分子幾何形狀 | 正四面體 | — | 三角錐 |
| 標準鍵角大小 | 109.5° | — | 約 107° |
💬孤對電子(LP)佔據空間較大，會排斥鍵結對使夾角縮小。
