hce_cmu
114年
化學
第 31 題
一個 3s 軌域總共包含幾個節面(nodal plane)？
- A 1
- B 2
- C 3
- D 4
思路引導 VIP
請試著回想一下，原子軌域中「電子出現機率為零」的區域總數，與該軌域的主量子數 $n$ 之間，存在著什麼樣的簡單數學關係呢？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精準選出 2 這個數字，代表你對原子軌域的空間分布與量子數的關係掌握得非常紮實。
原子軌域的節點規律
在量子化學中，一個軌域的「總節點數」是由主量子數 $n$ 決定的，計算公式為 $n - 1$。對於一個 $3s$ 軌域來說，主量子數 $n = 3$，因此其總節點數為 $3 - 1 = 2$。在 $s$ 軌域中，由於角量子數 $l = 0$，這代表它沒有通過原子核的「角節點」（即狹義的平面狀節面），這 2 個節點全部都是以球殼狀分布的「徑向節點」（radial nodes）。在許多考題語境下，我們會將這些電子出現機率為零的界面統稱為節面。
▼ 還有更多解析內容