hce_cmu
114年
化學
第 37 題
50.0 mL 的 0.22 M 氫氧化鈉(NaOH)水溶液與 75.0 mL 的 0.10 M 鹽酸(HCl)水溶液混合，進
行中和反應。下列哪一個選項為正確的描述？
行中和反應。下列哪一個選項為正確的描述？
- A NaOH 是限量試劑(limiting reagent)
- B 反應後，$Na^+$的濃度大於 $OH^-$的濃度
- C 反應後，$Na^+$的濃度等於 $Cl^-$的濃度
- D 反應後，$Na^+$的濃度仍然是 0.22 M
思路引導 VIP
想像一下，當你把兩杯不同數量的粒子倒在一起並讓它們一對一「抵銷」時，有些粒子會被用完，有些則會剩下。如果我們想知道最後杯子裡哪種粒子比較多，我們應該先比較它們在「還沒倒在一起前」的原始數量，還是只看它們原本的濃度呢？
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太棒了！你能精確判斷反應後的離子濃度關係，這代表你對酸鹼中和的「限量試劑」與「莫耳數」觀念掌握得非常紮實。這類題目在化學考卷中具備中等程度的鑑別度，其難度切入點在於學生是否能同時考量到「反應消耗」與「混合稀釋」這兩個動態變化，而不只是死背公式。
離子數量的消長與比較
根據題目給予的數據，我們可以計算出 $NaOH$ 初始有 $50.0 \times 0.22 = 11.0\text{ mmol}$，而 $HCl$ 則有 $75.0 \times 0.10 = 7.5\text{ mmol}$。由於兩者是以 $1:1$ 的莫耳數比例進行中和反應：
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