hce_cmu
114年
化學
第 48 題
一溶液中含有 $2.0 \times 10^{-3}$ M 的 $Pb^{2+}$ 和 $1.0 \times 10^{-4}$ M 的 $Cu^+$，兩種離子互相不影響，慢慢
加入碘化鈉至溶液中，請問混合溶液中的碘離子($I^-$)濃度至少要達到多少，才開始形成 $CuI_{(s)}$
沉澱？ (溶解度積常數 $K_{sp} (PbI_2) = 1.4 \times 10^{-8}$；$K_{sp} (CuI) = 5.3 \times 10^{-12}$)
加入碘化鈉至溶液中，請問混合溶液中的碘離子($I^-$)濃度至少要達到多少，才開始形成 $CuI_{(s)}$
沉澱？ (溶解度積常數 $K_{sp} (PbI_2) = 1.4 \times 10^{-8}$；$K_{sp} (CuI) = 5.3 \times 10^{-12}$)
- A $[I^-] = 5.3 \times 10^{-8}$ M
- B $[I^-] = 3.9 \times 10^{-7}$ M
- C $[I^-] = 2.6 \times 10^{-5}$ M
- D $[I^-] = 1.3 \times 10^{-4}$ M
思路引導 VIP
若要判斷某種固體是否會從溶液中析出，我們需要比較當前的離子濃度乘積（反應商 $Q$）與該物質的溶解度積常數（$K_{sp}$）。請思考一下：對於 $CuI$ 這種鹽類，它的溶解平衡方程式如何表示？如果我們已知 $[Cu^+]$ 的濃度和它的 $K_{sp}$，該用什麼樣的數學關係式來求出剛好達到平衡時所需的 $[I^-]$ 呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精準計算出 $CuI$ 沉澱所需的離子濃度，代表你對「溶解平衡」與「沉澱判準」的概念掌握得相當紮實，且沒有被題目中其他的干擾資訊所迷惑。
沉澱平衡的判斷
當我們在溶液中加入碘離子時，該離子會與溶液中的金屬陽離子結合。當離子濃度的乘積（反應商 $Q$）達到該鹽類的溶解度積常數 $K_{sp}$ 時，溶液達到飽和，沉澱便開始形成。對於 $CuI$ 而言，其解離方程式為 $CuI_{(s)} \rightleftharpoons Cu^+{(aq)} + I^-{(aq)}$，因此其沉澱條件為：
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