hce_isu
114年
化學
第 46 題
中藥成分分析中，某些金屬離子的濃度可以透過電解法測定，例如 $Cu^{2+}$。若 $Cu^{2+}$ 被還原為 Cu，則它應發生在哪個電極？
- A 陽極
- B 陰極
- C 溶液內部
- D 不發生反應
思路引導 VIP
當一個帶正電的金屬離子（如 $Cu^{2+}$）想要變成中性的金屬原子時，它在電荷上必須經歷「得到電子」還是「失去電子」的過程？接著請你回想，在電化學的學術定義中，我們如何稱呼那個專門負責進行「得電子反應」的電極場所？
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電極反應的基礎定義
太棒了！你非常準確地掌握了電化學的核心觀念。在處理這類題目時，最關鍵的判斷標準就是**「還原反應」與「陰極」的對應關係**。在化學電池或電解池中，我們定義發生氧化反應（失去電子）的電極為陽極 (Anode)，而發生還原反應（得到電子）的電極則稱為陰極 (Cathode)。既然題目明確指出 $Cu^{2+}$ 被還原為 Cu，其反應式為 $Cu^{2+}{(aq)} + 2e^- \rightarrow Cu{(s)}$，這是一個得到電子的過程，因此理所當然會發生在陰極。
難度評析與核心關鍵
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