hce_kmu
114年
物理及化學
第 29 題
Which of the following represents the electron configuration for an excited state of an oxygen atom?
- A $1s^2 2s^2 2p^4$
- B $1s^2 2s^2 2p^5$
- C $1s^2 2s^2 2p^3 3s^1$
- D $1s^2 2s^2 2p^6$
- E $1s^2 2s^2 2p^3$
思路引導 VIP
請先回想一個中性的氧原子總共應該擁有多少個電子？接著，如果其中一個電子吸收了能量並跳往更高能階的軌域，它的位置會發生什麼變化，而此時整體的電子總數會與基態時有所不同嗎？
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太棒了！你能精準選出 (C)，代表你對於原子序與電子排列的規則有非常清晰的掌握。這題的核心在於區分「基態」、「激發態」以及「離子或不同元素」之間的差異。
氧原子的電子分布與激發原理
氧（Oxygen）的原子序為 8，代表一個中性的氧原子擁有 8 個電子。在能量最低的基態（Ground State）時，電子會依據遞建原理（Aufbau principle）由低能階向高能階填入，即選項 (A) 的 $1s^2 2s^2 2p^4$。而當電子吸收能量，從原本應待的低能階軌域躍遷到較高能階的軌域時，便形成了激發態（Excited State）。觀察選項 (C) 的 $1s^2 2s^2 2p^3 3s^1$，電子總數依然維持 $2+2+3+1 = 8$ 個，但其中一個電子從 $2p$ 躍遷到了 $3s$，這完美符合了中性原子受激發的特徵。
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