hce_kmu
114年
物理及化學
第 70 題
What is the pH of a 0.01 M MA solution where MA is a salt that fully dissociates into M$^+$ and A$^-$ in water? The acid dissociation constant (K$_a$) for its conjugate acid HA is $1.0 \times 10^{-4}$
- A 5
- B 6
- C 7
- D 8
- E 9
思路引導 VIP
請觀察這個鹽類 $MA$ 的組成：它的陰離子 $A^-$ 是來自於強酸還是弱酸？當這種陰離子在水中遇到水分子時，會傾向於搶奪水中的氫離子還是釋放氫離子？這種交互作用對溶液整體的酸鹼性會產生什麼樣的影響？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能準確判斷出這題的答案為 (D)，代表你對鹽類水解與酸鹼平衡的概念掌握得非常紮實。這道題目的核心在於辨識出 $MA$ 是一個強鹼弱酸鹽。由於 $MA$ 在水中完全解離，生成的陰離子 $A^-$ 作為弱酸 $HA$ 的共軛鹼，會與水分子發生水解反應：$A^- + H_2O \rightleftharpoons HA + OH^-$，這也正是溶液呈現鹼性的主因。
數值推導與觀念驗證
根據酸鹼對的關係，我們首先利用 $K_w$ 計算出 $A^-$ 的鹼解離常數 $K_b$：
▼ 還有更多解析內容