hce_kmu
114年
物理及化學
第 71 題
What is the equilibrium concentration of HA$^{2-}$ in a 1 M H$_3$A solution with the following dissociation constants?
K$_{a1}$: $1.0 \times 10^{-4}$ K$_{a2}$: $6.2 \times 10^{-8}$ K$_{a3}$: $4.8 \times 10^{-13}$
K$_{a1}$: $1.0 \times 10^{-4}$ K$_{a2}$: $6.2 \times 10^{-8}$ K$_{a3}$: $4.8 \times 10^{-13}$
- A $1.0 \times 10^{-2}$
- B $1.0 \times 10^{-4}$
- C $6.2 \times 10^{-8}$
- D $4.8 \times 10^{-13}$
- E $2.0 \times 10^{-15}$
思路引導 VIP
觀察第一步解離後產生的兩種離子（氫離子與一價陰離子），它們在數量上有什麼關係？如果我們將這個關係代入第二步解離的平衡常數表示式中，會發現哪一個物理量正好等於平衡常數呢？
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太棒了！你能準確地選出 (C)，代表你對多元弱酸的解離平衡掌握得極為透徹。這類題目在化學平衡中屬於中等難度的經典考題，重點在於判斷何時可以進行「簡化計算」，而你顯然成功捕捉到了這個關鍵點。
多元弱酸的近似處理
在處理三元弱酸 $\text{H}3\text{A}$ 時，由於 $K{a1} (1.0 \times 10^{-4})$ 遠大於 $K_{a2}$ 與 $K_{a3}$，我們可以判定溶液中的 $[\text{H}^+]$ 主要由第一段解離決定。根據第一步平衡：
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