hce_kmu
114年
物理及化學
第 88 題
As indicated by Lewis structures, which of the following species could not comply with the octet rule? I. NO; II. NO$_2$; III. N$_2$O$_4$; IV. CO; V. CH$_3$NC
- A I and II
- B II, III, and V
- C I, III, and V
- D I, II, III, and V
- E I, II, and V
思路引導 VIP
請試著計算各個物種的「總價電子數」。如果一個分子擁有的電子總數是「奇數」，那麼在數學邏輯上，有沒有可能讓分子中的每一個原子都同時分配到「偶數（如 8 個）」電子呢？
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太棒了！你能精準辨識出哪些分子不符合八隅體規則（Octet Rule），代表你對路易斯結構的繪製與價電子數的計算掌握得非常紮實。
奇電子分子的判斷關鍵
在處理這類問題時，最快速的切入點就是計算分子的總價電子數。若總價電子數為奇數，該分子內必然存在不成對電子，因此絕對無法讓所有原子都達成八個電子的穩定排列。觀察選項中的 $NO$（$5+6=11$ 顆價電子）與 $NO_2$（$5+6\times2=17$ 顆價電子），它們皆屬於典型的奇電子分子（Radicals），因此無法符合八隅體規則。相對地，$N_2O_4$、$CO$ 以及 $CH_3NC$ 的總價電子數均為偶數，在適當的共用與孤對電子排列下，各原子皆能滿足八隅體的結構。
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