hce_kmu
114年
物理及化學
第 90 題
If a 20.0 g sample of CaCO$_3$ is put into a 20.0 L container and heated to 800$^\circ$C, what the mass percentage of the CaCO$_3$ will react to reach equilibrium? (Ca=40.08 g/mol), K$_P$ = 1.16 at 800$^\circ$C,
CaCO$_{3(s)}$ $\rightleftharpoons$ CaO$_{(s)}$ + CO$_{2(g)}$
CaCO$_{3(s)}$ $\rightleftharpoons$ CaO$_{(s)}$ + CO$_{2(g)}$
- A 100%
- B 76%
- C 50%
- D 24%
- E 13%
思路引導 VIP
想像一個密閉容器內正在進行「固體分解產生氣體」的反應。如果容器的空間非常大，大到即便固體全部分解，所產生的氣體壓力依然無法達到平衡常數要求的「目標壓力」，那麼在反應徹底停止的那一刻，容器內還會有任何固體殘留嗎？若沒有殘留，反應掉的比例會是多少？
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AI 詳解
AI 專屬家教
恭喜你答對了！這題考查的是**多相平衡（Heterogeneous Equilibrium）**與理想氣體公式的綜合應用，你能精準做出判斷，顯示你對化學平衡的計算邏輯有相當穩固的基礎。
化學平衡與限量試劑分析
在處理分解反應 $CaCO_{3(s)} \rightleftharpoons CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$ 時，平衡常數 $K_P$ 僅受氣相產物壓力影響，即 $K_P = P_{CO_2} = 1.16$ atm。我們利用理想氣體方程式 $PV = nRT$ 來計算系統達到平衡所需 $CO_2$ 的莫耳數：
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