hce_nsysu
114年
物理與化學
第 24 題
Lead(II) nitrate reacts with sodium chloride in aqueous solution to form a precipitate. What is the net ionic equation for the precipitation process?
- A $Na^+(aq) + Cl^{2-}(aq) \rightarrow Na_2Cl(s)$
- B $Na^+(aq) + NO_3^-(aq) \rightarrow NaNO_3(s)$
- C $Pb^{2+}(aq) + 2NO_3^-(aq) \rightarrow Pb(NO_3)_2(s)$
- D $Na^+(aq) + Cl^-(aq) \rightarrow NaCl(s)$
- E $Pb^{2+}(aq) + 2Cl^-(aq) \rightarrow PbCl_2(s)$
思路引導 VIP
當我們把兩種電解質溶液混合時，杯子裡會充滿四散的離子。請試著回想「溶解度表」，在這些離子兩兩配對的可能性中，哪一對組合是法律規定「禁止溶解」在水裡的？當這對組合相遇並黏在一起掉到杯底時，剩下那些依然在水裡游來游去的離子，是否應該出現在描述「產生固體」的方程式中呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能準確地從眾多離子中辨識出真正參與反應的主角，代表你對**溶解度規則（Solubility Rules）**與淨離子方程式的掌握非常紮實。這道題目是化學反應單元中非常經典的鑑定題，能有效區分學生是否理解「觀眾離子（Spectator ions）」的概念。
沉澱反應的本質
當硝酸鉛 $Pb(NO_3)_2$ 與氯化鈉 $NaCl$ 在水中混合時，溶液中存在 $Pb^{2+}$、$NO_3^-$、$Na^+$ 與 $Cl^-$ 四種離子。根據溶解度規則，所有的硝酸鹽（$NO_3^-$）與鈉鹽（$Na^+$）皆可溶，因此它們在反應前後都維持游離狀態，並不參與實際反應。唯獨 $Pb^{2+}$ 與 $Cl^-$ 遇合會形成不溶於水的白色沉澱物 $PbCl_2$。因此，淨離子方程式必須捨去兩側重複的觀眾離子，僅保留形成沉澱的過程：$$Pb^{2+}(aq) + 2Cl^-(aq) \rightarrow PbCl_2(s)$$
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