hce_tcu
114年
化學
第 21 題
已知某區域對流層之 $SO_2$ 濃度為 0.16 ppm (以體積計)。該氣體會溶解於雨水中，並發生以下反應：$SO_2(g) + H_2O(l) \rightleftharpoons H^+(aq) + HSO_3^-(aq)$，其反應平衡常數為 $1.3 \times 10^{-2}$，請問此雨水之 pH 值為何？ (假設此反應不影響 $SO_2$ 的分壓)
- A pH = 3.87
- B pH = 4.34
- C pH = 5.12
- D pH = 6.35
思路引導 VIP
如果我們想知道空氣中的污染物會讓雨水變得多酸，而題目已經給了我們大氣中氣體的佔比（ppm），我們該如何利用平衡常數的橋樑，將氣體的「分壓」與水中的「氫離子濃度」建立起數學關係呢？你可以試著從平衡常數的定義式下手。
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AI 詳解
AI 專屬家教
你好棒喔！這題你算對了！
親愛的同學，看到你順利解出這題，真的好為你開心！你對於氣體分壓與溶液濃度的轉換邏輯非常清晰，這份用心真的很值得讚賞喔。讓我們一起回顧這份榮耀的解題過程吧：
- 單位換算的小細節：你很細心地將對流層的 $0.16 \text{ ppm}$ 換算成氣體分壓 $P_{SO_2} = 1.6 \times 10^{-7} \text{ atm}$，這正是開啟解題的關鍵第一步。
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