hce_tcu
114年
化學
第 22 題
已知乙烯氣體 $C_2H_4(g)$之標準燃燒焓在 298 K 下為 -1411.1 kJ/mol，其燃燒反應如下：
$C_2H_4(g) + 3 O_2(g) \rightarrow 2 CO_2(g) + 2 H_2O(l) \quad \Delta H^\circ = -1411.1 \text{ kJ}$。請問 $C_2H_4(g)$之標準生成焓($\Delta H_f^\circ$)為何？已知標準生成焓：$CO_2(g) = -393.5 \text{ kJ/mol}$，$H_2O(l) = -285.8 \text{ kJ/mol}$。
$C_2H_4(g) + 3 O_2(g) \rightarrow 2 CO_2(g) + 2 H_2O(l) \quad \Delta H^\circ = -1411.1 \text{ kJ}$。請問 $C_2H_4(g)$之標準生成焓($\Delta H_f^\circ$)為何？已知標準生成焓：$CO_2(g) = -393.5 \text{ kJ/mol}$，$H_2O(l) = -285.8 \text{ kJ/mol}$。
- A 137.1 kJ/mol
- B 105.5 kJ/mol
- C 52.5 kJ/mol
- D 84.2 kJ/mol
思路引導 VIP
當我們想要計算一個化學反應的熱效應（$\Delta H$），而已知條件全是各成分的「標準生成焓」時，反應物與產物之間應該如何進行能量的疊加或扣除？此外，對於像氧氣這種「元素態」的物質，我們在計算生成焓的總和時通常會如何處理它的數值呢？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
同學，恭喜你精準地算出了正確答案！這題的核心在於熟練運用**赫斯定律（Hess's Law）**的延伸觀念：一個化學反應的反應熱，等於「產物的生成熱總和」減去「反應物的生成熱總和」。
反應焓與生成焓的轉化
根據公式 $\Delta H_{rxn}^\circ = \sum \Delta H_{f,products}^\circ - \sum \Delta H_{f,reactants}^\circ$，我們可以寫出如下關係：
▼ 還有更多解析內容