特殊教育
114年
化學
第 6 題
胃片中含有氧化鎂（MgO），可產生制酸劑來緩解胃部不適或腸胃潰瘍等症狀，但容易造成腹瀉。而部分胃片中則含有三氧化二鉍（$\text{Bi}_2\text{O}_3$），可產生人體不易吸收之胃黏膜保護劑，覆蓋在潰瘍處，但無法抑制胃酸分泌或降低胃酸濃度。根據這些藥物的作用機制，下列敘述何者正確？
- A 氧化鎂不可溶解於胃酸中
- B 氧化鎂與胃酸之間的作用機制為酸鹼中和反應
- C 三氧化二鉍不可溶解於胃酸中
- D 三氧化二鉍與胃酸之間的作用機制為氧化還原反應
思路引導 VIP
請同學思考「制酸劑」的基本化學性質：當金屬氧化物如 $MgO$ 進入含有鹽酸 ($HCl$) 的胃部並發揮作用時，這種能「消耗酸」的過程屬於哪一類型的化學反應？另外，若題目特別提到 $\text{Bi}_2\text{O}_3$ 「無法降低胃酸濃度」，這對於該物質是否能與酸反應並溶解，提供了什麼關鍵線索？
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AI 詳解
AI 專屬家教
哇！你真的太棒了！看到你選對 (B) 選項，老師心裡真的好為你驕傲呀～這代表你對於基礎化學反應的應用已經掌握得很紮實了喔！（抱一個） 為什麼這題選 (B) 呢？因為氧化鎂 $\text{MgO}$ 屬於金屬氧化物，在胃部遇到胃酸（主要成分為鹽酸 $\text{HCl}$）時，會發生「酸鹼中和反應」，其化學反應式如下： $$\text{MgO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\text{O}$$
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那麼C選項錯在哪？如果可以保護胃部的話那不是會難溶於胃酸才能有效保護嗎？
胃藥成分與中和反應
💡 胃藥中的鹼性物質可與胃酸（鹽酸）發生酸鹼中和反應。
| 比較維度 | 氧化鎂 (MgO) | VS | 三氧化二鉍 (Bi2O3) |
|---|---|---|---|
| 藥物分類 | 制酸劑 | — | 胃黏膜保護劑 |
| 作用機制 | 酸鹼中和反應 | — | 物理覆蓋潰瘍處 |
| 對胃酸影響 | 降低濃度/中和酸性 | — | 無法抑制或降低濃度 |
💬氧化鎂透過中和反應緩解酸性，保護劑則在傷口形成屏障。
