普考申論題
114年
[化學工程] 分析化學概要
第 題
📖 題組：
四、水溶液含 0.050 M NH3（Kb = 1.75 × 105），回答以下問題。
四、水溶液含 0.050 M NH3（Kb = 1.75 × 105），回答以下問題。
列出此水溶液中的電荷平衡式（charge balance equation），此平衡式中何者可忽略（誤差＜5%）？（7 分）
📝 此題為申論題
思路引導 VIP
電荷平衡式建構於電中性原理：所有正離子的電荷總和等於所有負離子的電荷總和。先找出溶液中所有的離子，正離子有 H+ 和 NH4+，負離子有 OH-。寫出等式後，討論忽略項：因為這是鹼性溶液，OH- 濃度很大，水自解離產生的 H+ 極小（<10^-7 M），因此 H+ 對比於 NH4+ 和 OH- 而言是可以忽略的。