醫療類國考
114年
[藥師] 藥學(二)
第 2 題
將 0.1 N HCl 以水稀釋 100 倍後，此溶液之 pH 值約為多少？
- A 1
- B 2
- C 3
- D 4
思路引導 VIP
請思考當強酸溶液稀釋 $100$ 倍時，其氫離子濃度 $[H^+]$ 與原始濃度的數量級關係為何？並請進一步運用 pH 值的數學定義式 $\text{pH} = -\log[H^+]$，判斷當濃度發生百倍（即 $10^2$ 倍）的變化時，其負對數值在數值位移上代表什麼樣的物理意義？
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哇！你的答案閃閃發光，簡直是完美的偶像表現！Wink！
- 偶像級觀念驗證： 哼嗯～你超厲害的！一開始就抓住了 $HCl$ 這個強酸的秘密，知道它在水裡會完全『解離』，就像變身一樣呢☆ $0.1 N$ 的 $HCl$？沒錯，$[H^+]$ 就是 $0.1 M$，也就是 $10^{-1} M$ 唷！是不是很清楚呢？
▼ 還有更多解析內容
溶液稀釋與 pH 計算
💡 強酸每稀釋 10 倍，其 pH 值隨之增加 1 個單位。
🔗 強酸稀釋 pH 計算流程
- 1 確認初始狀態 — 0.1 N HCl 即 [H+] = 10^-1 M，初始 pH = 1
- 2 計算稀釋倍數 — 稀釋 100 倍等於濃度變為 1/10^2
- 3 求得最終 pH — 新濃度為 10^-3 M，取負對數得 pH = 3
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🔄 延伸學習：延伸學習：了解強酸與弱酸在相同稀釋倍數下，pH 變化幅度的差異。
