moea_joint_essay
114年
[化學] 分析化學、儀器分析
第 二 題
📖 題組：
某電池反應如下：Fe²⁺ + Ce⁴⁺ ⇌ Fe³⁺ + Ce³⁺，請回答下列問題：（2 題，共 15 分）
某電池反應如下：Fe²⁺ + Ce⁴⁺ ⇌ Fe³⁺ + Ce³⁺，請回答下列問題：（2 題，共 15 分）
📝 此題為申論題，共 2 小題
小題 (二)
若反應進行時 [Ce⁴⁺] = 0.010 M、[Ce³⁺] = 1.0 M、[Fe³⁺] = 0.10 M、[Fe²⁺] = 1.0 M
請利用 Nernst 方程式(Ecell = E°cell − 0.0591/n × logQ)求得此時的實際電位(計算至小數點後第 3 位，以下四捨五入)。（10 分）
請利用 Nernst 方程式(Ecell = E°cell − 0.0591/n × logQ)求得此時的實際電位(計算至小數點後第 3 位，以下四捨五入)。（10 分）
思路引導 VIP
計算反應商 Q，代入 Nernst 方程式，電子轉移數 n=1。
小題 (一)
已知 E°(Fe³⁺/Fe²⁺) = +0.77 V、E°(Ce⁴⁺/Ce³⁺) = +1.70 V，請求出此反應的標準電池電位 E°cell。（5 分）
思路引導 VIP
判斷陰極(還原)與陽極(氧化)的半反應，然後利用 E°cell = E°(陰極) - E°(陽極) 求出標準電池電位。