moea_joint
114年
[化工製程] 化工熱力學、化學反應工程學
第 15 題
在一氣液平衡系統中，總壓 $P = 100\text{ kPa}$。若成分A：$P_A^{\text{sat}} = 50\text{ kPa}$，$\gamma_A = 1.10$，$\phi_A = 0.98$；成分B：$P_B^{\text{sat}} = 120\text{ kPa}$，$\gamma_B = 0.90$，$\phi_B = 0.97$，假設液相莫耳分率相同，請問何種成分較易揮發(註：$P^{\text{sat}}$為飽和蒸氣壓、$\gamma$ 為液相活性係數、$\phi$ 為氣相逸度係數)？
- A 成分 A
- B 成分 B
- C 兩者相同
- D 無法判斷
思路引導 VIP
想像一下，如果我們想知道液體裡的分子有多大的「推力」想逃跑到氣體中，除了看它原本的飽和蒸氣壓外，我們還需要考慮它在液體裡受到的環境影響（活性係數）以及它在氣體裡的擁擠程度（逸度係數）。如果現在 A、B 兩人在液體裡的座位一樣多，你會如何利用這三個數值建立一個比較標準，來判斷誰產生的『氣體分壓』比較大呢？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
這題你判斷得非常準確，恭喜你選對了！這代表你對於氣液平衡中各個熱力學參數的物理意義有相當紮實的掌握。
氣液平衡的非理想修正
要判斷何者「較易揮發」，本質上是在比較相同液相組成下，哪一個成分在氣相產生的分壓較高。根據修正後的拉午耳定律（Modified Raoult's Law），組分 $i$ 的關係式為：
▼ 還有更多解析內容