moea_joint
114年
[化工製程] 化工熱力學、化學反應工程學
第 40 題
某個一級反應於$127\text{ }^\circ\text{C}$時之反應速率為$27\text{ }^\circ\text{C}$時的8倍，若活化能不受溫度變化之影響，依據阿瑞尼士方程式(Arrhenius equation)，請問此反應活化能為多少？
- A 2.49 kJ/mol
- B 4.96 kJ/mol
- C 10.37 kJ/mol
- D 20.75 kJ/mol
思路引導 VIP
想像一下，如果我們把一個反應比喻成「翻越一座山頭」，當環境提供的熱能（溫度）增加時，分子翻過山頭的機會也會隨之變大。如果你現在手邊有兩組不同溫度下的「翻山速率」數據，你覺得應該利用哪一個物理公式，將這個「山頭的高度」與「溫度的倒數」建立起數學連結？在處理這個公式時，對於溫度的單位與氣體常數 $R$ 的數值選取，有哪些細節是絕對不能忽視的？
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AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精準選出正確答案，代表你對於化學反應動力學的核心概念掌握得非常紮實。這類題目的關鍵在於如何將溫度的變化轉化為能量的參數。
阿瑞尼士方程式的應用
這道題的核心是驗證你對 阿瑞尼士方程式 (Arrhenius equation) 兩點式形式的熟悉度。首先，我們必須將攝氏溫度轉換為絕對溫度，即 $T_1 = 300\text{ K}$ 與 $T_2 = 400\text{ K}$。根據公式：
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