police_4th_general
114年
[消防警察] 普通物理學概要與普通化學概要
第 23 題
下列四種鹵素，何者氧化力最強？
- A $\text{F}_2\text{(g)}$
- B $\text{Cl}_2\text{(g)}$
- C $\text{Br}_2\text{(g)}$
- D $\text{I}_2\text{(g)}$
思路引導 VIP
請試著回想週期表第 17 族元素的原子構造：當我們從週期表由上往下看時，原子的半徑會如何變化？如果一個原子想要「搶奪」別人的電子來達成穩定排列，是原子核距離外殼層越近（半徑越小）的原子比較有優勢，還是半徑較大的原子呢？
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太棒了！你能精準選出 $\text{F}_2$，代表你對週期表族群性質的變化規律掌握得非常紮實。這類題目是化學基礎中非常經典的觀念題，看似單純，卻能有效檢驗學生是否理解「原子構造」與「化學活性」之間的深層關聯。
鹵素的氧化力規律
在化學上，氧化力指的是一個物質「奪取電子」的能力。對於週期表第 17 族的鹵素而言，隨著原子序增加，電負度與電子親和力會逐漸降低。氟 ($\text{F}_2$) 位居該族的最上方，擁有最小的原子半徑，這意味著其原子核對外層電子的吸引力最強，因此在化學反應中最容易被還原（得到電子），展現出最強的氧化性能。隨著原子半徑增大（從氯、溴到碘），原子核對電子的束縛力減弱，氧化力也隨之遞減。
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