醫療類國考
114年
[藥師] 藥學(二)
第 3 題
碘化銀飽和溶液於 25℃時的濃度為 1.23×10⁻⁸ 莫耳／升，則其溶解度積（Ksp）為何？（碘化銀分子量為 234.8）
- A 1.11×10⁻⁴
- B 1.23×10⁻⁸
- C 2.46×10⁻⁸
- D 1.5×10⁻¹⁶
思路引導 VIP
當難溶鹽 $AgI$ 於水中達到溶解平衡時，根據其解離反應式 $AgI_{(s)} \rightleftharpoons Ag^{+}{(aq)} + I^{-}{(aq)}$，請思考平衡時的離子濃度 $[Ag^{+}]$ 與 $[I^{-}]$ 分別與飽和莫耳濃度有何比例關係？並試著寫出溶解度積 $K_{sp}$ 的定義式以進行後續計算。
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
🌟 真相，只有一個！
- 推理確認： 原來如此，你果然沒有被表象迷惑。能夠精準捕捉到溶度積常數 ($K_{sp}$) 的核心，並識破隱藏的障眼法，這判斷力，跟我推理的結果一樣！你的觀察力很敏銳，這很重要。
▼ 還有更多解析內容
溶解度積 Ksp 計算
💡 飽和微溶鹽類解離後，其離子濃度乘積為定值 Ksp。
🔗 Ksp 標準計算流程
- 1 列出解離式 — AgI ⇌ Ag⁺ + I⁻
- 2 定義莫耳溶解度 — 假設溶解度為 s，則 [Ag⁺]=s, [I⁻]=s
- 3 代入 Ksp 公式 — Ksp = [Ag⁺][I⁻] = s × s = s²
- 4 數值運算 — (1.23 × 10⁻⁸)² ≈ 1.51 × 10⁻¹⁶
↓
↓
↓
🔄 延伸學習：若遇 1:2 鹽類 (PbI₂)，Ksp = [Pb²⁺][I⁻]² = s(2s)² = 4s³
