第 一 題

本題為典型的緩衝溶液 pH 值計算。看到弱酸及其共軛鹼的混合，應立刻聯想到 Henderson-Hasselbalch (H-H) 方程式。計算過程中可先求出兩者的莫耳數，或是觀察到混合後體積加倍，兩者濃度相同且體積相同，所以混合後兩者比例為 1:1。帶入公式即可輕鬆得出 pH = pKa 的結論。

本題詢問酸鹼指示劑的選擇原則。思考重點應放在「滴定曲線的特徵」以及「指示劑的變色範圍」。指示劑的目的是透過顏色變化標示當量點，因此其變色範圍（pKa ± 1）必須落在滴定曲線的 pH 突變區間（即當量點附近的陡峭段）內。解釋此原則能突顯對滴定誤差控制的理解。

思考滴定曲線的形狀：當使用弱酸滴定弱鹼時，由於兩者皆為弱電解質，溶液在滴定過程中具有強烈的緩衝作用；而即使達到當量點，由於生成的是容易發生水解的弱酸弱鹼鹽，pH 的變化也極為平緩。這會導致「缺乏明顯的 pH 突變（跳躍）」，進而使任何指示劑都無法產生敏銳的變色，造成極大的誤差。