hce_cmu
115年
化學
第 40 題
下列何種元素較易形成離子氫化物（ionic hydride）？
- A 鈣（Ca）
- B 矽（Si）
- C 鐵（Fe）
- D 鉛（Pb）
思路引導 VIP
若我們要讓氫原子與另一個元素形成『離子鍵』，這意味著氫原子必須強行『奪取』對方的電子。請試著思考：在週期表中的哪一個區域，元素的原子最容易『放棄』自己的電子（即電負度最低）？這樣的特性通常出現在金屬性強還是金屬性弱的元素身上？
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同學，恭喜你正確選出了 (A)！這代表你對於元素週期表各族元素的化學性質，以及氫化物的成鍵類型有著非常紮實的基礎。
離子型氫化物的形成機制
這題的關鍵在於理解離子型氫化物（Ionic Hydrides，又稱鹽類氫化物）的成鍵特性。這類化合物通常由電負度極小、電正性極強的活潑金屬（主要是第 1 族鹼金族與第 2 族鹼土族，除了鈹和鎂以外）與氫結合而成。在這些化合物中，氫原子會奪取金屬的價電子，形成帶負電的氫離子 $H^-$。選項中的鈣（$Ca$） 屬於第 2 族元素，能輕易失去電子給氫，形成像 $CaH_2$ 這樣具有高熔點、晶體狀的離子化合物。
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