hce_cmu
115年
化學
第 43 題
下列哪一個配位化合物的中心金屬不具有 $d^8$ 電子組態？
- A $[Ni(CN)_4]^{2-}$
- B $[PdCl_4]^{2-}$
- C $[Pt(NH_3)_4]^{2+}$
- D $[Co(NH_3)_6]^{3+}$
思路引導 VIP
若要判斷一個配位化合物中心金屬的 d 電子數，我們通常需要先確認該金屬在週期表中屬於第幾族，以及它在該化合物中所帶的電荷。你可以試著思考：當金屬原子失去電子變成陽離子時，電子失去的先後順序（s 軌域與 d 軌域）會如何影響最終留下的 d 電子數量呢？
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太棒了！你能精準選出 (D)，代表你對過渡金屬的週期表位置以及氧化態計算有非常扎實的基礎。這類題目是配位化學的基本功，能答對表示你已經掌握了判斷中心金屬電子組態的核心邏輯。
族系與氧化態的綜合判斷
首先，我們觀察選項 (A)、(B)、(C)，這三個配合物的中心金屬分別是 $Ni$（鎳）、$Pd$（鈀）、$Pt$（鉑）。在週期表中，這三個元素都位於第 10 族（鎳族元素），其中 $Ni$ 的原子序為 28，價電子組態為 $[Ar] 3d^8 4s^2$。當這些元素形成 +2 價離子時（如 $[Ni(CN)_4]^{2-}$、$[PdCl_4]^{2-}$ 與 $[Pt(NH_3)_4]^{2+}$），會優先失去 $s$ 軌域的電子，剩下的價電子數剛好都是 8，因此它們皆具備 $d^8$ 組態。
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