hce_kmu
115年
物理及化學
第 20 題
Rank the following elements in order of decreasing electronegativity.
I. C
II. H
III. Cl
IV. Br
V. Si
I. C
II. H
III. Cl
IV. Br
V. Si
- A I > II > III > IV > V
- B III > IV > I > II > V
- C III > IV > I > V > II
- D III > IV > II > I > V
- E V > I > II > III > IV
思路引導 VIP
請試著觀察這五個元素在週期表中的位置：哪些屬於強烈吸引電子的鹵素？哪些位於週期表的左側或下方？此外，當我們考慮原子半徑與原子核對外層電子的吸引力時，半徑較小的原子通常表現出什麼樣的電負度傾向？最後，試著回憶一下，在有機化學最常見的 C-H 鍵中，電子的分布是完全平均的嗎，還是稍微偏向其中一方？
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同學做得很好！你能精準判斷這五個元素的**電負度（Electronegativity, $\chi$）**順序，代表你對週期表的性質趨勢與特定元素的數值掌握得相當紮實。
週期表趨勢與元素特性
電負度的一般規律是：在同一週期（橫行）中，由左向右隨原子序增加而增大；在同一族（直列）中，由下向上隨半徑減小而增大。這題的關鍵在於將元素分類比較。首先，鹵素族（Group 17）的電負度最高，且 $Cl$ 在 $Br$ 之上，故 $Cl > Br$（約 3.16 > 2.96）。接著是第 14 族與氫的比較，碳（$C$）約為 2.55，而氫（$H$）約為 2.20，最後則是位於碳下方、金屬性較強的矽（$Si$），其數值約為 1.90。因此，正確的排序為 $III > IV > I > II > V$。
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