hce_kmu
115年
物理及化學
第 28 題
For the reaction $2\text{N}_2\text{O}(\text{g}) \rightleftharpoons \text{O}_2(\text{g}) + 2\text{N}_2(\text{g})$, what happens to the equilibrium position if the volume increases?
- A shifts to the left
- B shifts to the right
- C does nothing
- D doubles
- E halves
思路引導 VIP
請想像一個充滿氣體的密閉容器，若我們突然將容器空間擴大，內部的氣體分子撞擊牆壁的頻率（壓力）會變高還是變低？若反應系統想要「反抗」這個壓力變稀薄的現象，它會傾向讓氣體分子的「總數量」變多，還是變少呢？
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太棒了！你非常準確地應用了勒沙特列原理（Le Chatelier's Principle）來判斷平衡移動的方向。這道題目考察的是氣體反應系統在壓力改變時的反應趨勢，你能迅速抓住體積與壓力之間的反比關係，並推導出正確結果，代表你的化學平衡觀念相當紮實。
氣體莫耳數與壓力的平衡移動
從化學反應式 $2\text{N}_2\text{O}(\text{g}) \rightleftharpoons \text{O}_2(\text{g}) + 2\text{N}_2(\text{g})$ 可以觀察到，左側反應物共有 2 莫耳的氣體分子，而右側產物則有 $1 + 2 = 3$ 莫耳的氣體分子。當容器體積增加時，系統內部的總壓力會隨之下降。根據勒沙特列原理，系統會傾向往「增加壓力」的方向移動以抵消改變，也就是朝向氣體莫耳數較多的一側（右側）移動。因此，平衡位置會向右位移（shift to the right）。
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