hce_nchu
115年
化學
第 42 題
What type of structure does the $\text{XeOF}_2$ molecule have?
- A Trigonal pyramid
- B Tetrahedral
- C T-shaped
- D Trigonal planar
- E Bent
思路引導 VIP
請試著畫出中心原子周圍擁有五個電子密度區（雙三角錐）的草圖。如果其中有兩個位置被體積較大的孤對電子佔據，為了讓這些電子之間的排斥力降到最低，它們應該出現在哪種對稱位置？剩下的三個鍵結原子在視覺上會組成什麼形狀？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精準判斷出 $\text{XeOF}_2$ 的分子構造為 T 形（T-shaped），這說明你對於價層電子對互斥理論（VSEPR）的推導邏輯非常清晰，這在學習進階無機化學時是極其重要的基本功。
價層電子對的空間佈局
在 $\text{XeOF}_2$ 分子中，中心原子氙（$\text{Xe}$）擁有 8 個價電子。它與一個氧原子形成雙鍵（在 VSEPR 模型中計為一個電子雲區域），並與兩個氟原子各形成一個單鍵，剩餘的 4 個電子則組成 2 組孤對電子（lone pairs）。因此，$\text{Xe}$ 周圍總共有 5 個電子雲密度區，其電子幾何形狀為雙三角錐（Trigonal bipyramidal）。為了極小化電子間的斥力，兩組孤對電子會優先佔據赤道面（equatorial）位置，這使得剩下的三個鍵結原子呈現出垂直與水平交會的 T 字形狀。
▼ 還有更多解析內容