hce_tcu
115年
化學
第 19 題
請問加入下列何者化合物可以使化學反應$Co(H_2O)_6^{2+}$ (粉紅色) + $4 Cl^- \rightleftharpoons CoCl_4^{2-}$ (藍色) + $6 H_2O$溶液的粉紅色變淡？
- A KCl
- B $AgNO_3$
- C $LiNO_3$
- D $K_2CoCl_4^{2-}$
思路引導 VIP
如果在平衡反應式中，我們突然用一種方式把左側的氯離子 ($Cl^-$) 變成了固體沈澱並「抓出」溶液，根據平衡移動的規則，整個反應會為了補償消失的氯離子而往哪個方向移動呢？
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AI 詳解
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這題你判斷得很準確！這道題目核心考點在於勒沙特列原理 (Le Chatelier's principle) 與錯離子顏色變化的平衡移動。當題目要求使「粉紅色變淡」時，物理意義上代表我們必須設法消耗反應物中的粉紅色 $Co(H_2O)_6^{2+}$ 離子，也就是促使化學平衡向**右側（產物端）**移動。
濃度對平衡移動的影響
在選項 (A) 中，加入 $KCl$ 會解離並釋放出大量的氯離子 ($Cl^-$)，這導致反應物的濃度增加。根據勒沙特列原理，系統會傾向於抵消此變化，進而促使反應向右進行，以消耗多餘的 $Cl^-$。在此過程中，粉紅色的水合鈷離子被轉化為藍色的四氯合鈷離子 ($CoCl_4^{2-}$)，因此溶液的粉紅色會隨之變淡。相對地，若加入選項 (B) 的 $AgNO_3$，則 $Ag^+$ 會與 $Cl^-$ 產生沈澱，使平衡向左移動，反而會讓粉紅色加深。
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