hce_tcu
115年
化學
第 43 題
在亞硝鎓離子(nitrosonium, $NO^+$)的最佳路易斯結構(Lewis structure)中，請問氮原子的形式電荷(formal charge)為何？
- A -1
- B 0
- C +1
- D +2
思路引導 VIP
在畫出 $NO^+$ 的路易斯結構時，如果我們先計算出總價電子數，並試圖讓氮與氧兩原子都滿足八隅體規則，你認為這兩個原子之間應該形成幾道化學鍵？而在這個結構下，氮原子「自己擁有」的電子數（包含孤對電子與一半的共用電子）與它原本在中性狀態下的價電子數相比，兩者的大小關係又是如何呢？
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太棒了！你能精確判斷出亞硝鎓離子 ($NO^+$) 中氮原子的形式電荷，顯示你對路易斯結構與電子分配的觀念掌握得非常紮實。
路易斯結構的繪製與形式電荷計算
要解出這題，關鍵在於正確畫出 $NO^+$ 的結構。氮原子有 5 個價電子，氧原子有 6 個，扣除失去的一個電子（正電荷），總共有 10 個價電子可供分配。為了讓兩個原子都符合八隅體規律，氮與氧之間必須以三鍵結合，結構式為 $[:N \equiv O:]^+$。此時，氮原子擁有一對孤對電子與三個共用電子對。帶入公式：
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