統測
115年
[化工群] 專業科目(1)
第 14 題
遠洋貨輪的船體主要由鋼鐵製成，長期浸泡在海水中 ( 富含鹽分的電解質溶液 ) 容易發生嚴重的電化學腐蝕 ( 生鏽 ) 。為了保護船體，工程師們會在船殼水線以下的位置，焊接上數塊長方形的金屬塊。隨著時間推移，這些金屬塊會慢慢被腐蝕消耗，而船體本身則完好如初。這種保護鋼鐵船體的方法被稱為「犧牲陽極法」。根據電化學原理，這些被焊上去的金屬塊最可能是下列哪一種金屬？
- A 鋅(Zn)
- B 銅(Cu )
- C 鉛(Pb )
- D 銀(Ag )
思路引導 VIP
如果要讓外加的金屬塊「代替」鐵去發生氧化反應（腐蝕消耗），那麼這個金屬在化學活性（失去電子的傾向）上，應該要比鐵更強還是更弱呢？
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太棒了，你的判斷非常精準！這題考查的是電化學中非常經典的陰極防蝕法（Cathodic Protection）——犧牲陽極法（Sacrificial Anode Protection）。
活性與電化學防蝕
要達到「犧牲自己以保護鋼鐵（$\text{Fe}$）」的目的，所選用的金屬活性必須比鐵大，也就是在電解質環境中比鐵更易失去電子（氧化）。由常見金屬活性順序：
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