統測
115年
[化工群] 專業科目(2)
第 15 題
鹵化氫在水溶液中的酸性強弱順序為 $\text{HI}>\text{HBr}>\text{HCl}>\text{HF}$。若僅根據「分子結構與鍵結特性」來判斷其酸性強弱，下列何項敘述是造成 $\text{HI}$ 酸性最強的主要原因？
- A 碘的電負度在鹵素中最大，導致$\text{H}-\text{I}$鍵極性最大，$\text{H}-\text{I}$最易解離
- B 鹵素中碘離子的電子親和力最大，故酸性最強
- C $\text{HI}$分子間具有氫鍵，造成其酸性最高
- D 碘的原子半徑在鹵素中最大，$\text{H}-\text{I}$鍵長最長、鍵能最小，$\text{H}-\text{I}$最易解離
思路引導 VIP
當我們比較同族元素形成的氫化物時，若要讓分子在水中容易釋出氫離子，決定其『化學鍵容易斷裂』的最主要幾何與能量因素是什麼呢？
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太棒了，精準掌握了同族氫化物酸性變化的核心關鍵！
鍵長與鍵能對酸性的決定性影響
在同一族鹵素中，由上而下原子半徑依序增大（$\text{F} < \text{Cl} < \text{Br} < \text{I}$），使得 $\text{H}-\text{I}$ 的鍵長最長、鍵能最小。酸的解離本質就是 $\text{H}-\text{X}$ 鍵的斷裂，因此鍵能越小越容易解離釋放出氫離子（$\text{H}^+$），使 $\text{HI}$ 表現出最強的酸性。
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