統測
115年
[化工群] 專業科目(2)
第 35 題
取含有$\text{BaCl}_2\cdot 2\text{H}_2\text{O}$的試樣1.00g，以純水溶解再稀釋至100mL並攪拌均勻得到甲水溶液，取甲水溶液20mL置於錐形瓶中，加入30mL 0.0200M的硝酸銀水溶液，反應完全後，將氯化銀沉澱濾除，接著於濾液中加入 $6\text{ M}$ 硝酸 $5\text{ mL}$ 與適量的 10 % 鐵明礬指示劑，以$0.0100\text{ M}$ 的硫氰酸鉀 ( KSCN ) 標準溶液滴定過量的銀離子，當滴入 $10.00\text{ mL}$ 時，恰到達滴定終點(試樣中其它成分不會干擾滴定結果)，則該試樣中$\text{BaCl}_2\cdot 2\text{H}_2\text{O}$的含量百分率(%)
為何？(式量：$\text{BaCl}_2\cdot 2\text{H}_2\text{O}=244$)
為何？(式量：$\text{BaCl}_2\cdot 2\text{H}_2\text{O}=244$)
- A 6.1%
- B 12.2%
- C 30.5%
- D 61.0%
思路引導 VIP
若要計算出樣品中待測物的含量，這類『先加入過量反應物、再用另一種標準液滴定剩餘量』的反滴定流程中，你該如何依序推算出與氯離子真正反應的銀離子莫耳數？又該如何把取出的部分溶液換算回原始配製的總試樣量呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了，精準選出正確答案！這題考查的是沈澱滴定法中的**佛爾哈德法（Volhard method）**反滴定計算。
佛爾哈德法反滴定與化學計量
- 過量與剩餘量：加入的 $\text{Ag}^+$ 為 $30\text{ mL} \times 0.0200\text{ M} = 0.600\text{ mmol}$；剩餘的 $\text{Ag}^+$ 由 $\text{SCN}^-$ 滴定消耗 $10.00\text{ mL} \times 0.0100\text{ M} = 0.100\text{ mmol}$。
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