統測
115年
[食品群] 專業科目(2)
第 15 題
測定食品中的鈣含量，加入草酸銨 ( $(\text{NH}_4)_2\text{C}_2\text{O}_4$ ) 形成草酸鈣 ( $\text{CaC}_2\text{O}_4$ ) 沉澱，經 $800^\circ\text{C}$ 完全灼燒後，最終稱重的物質主要含有下列何種化合物？
- A $\text{CaO}$
- B $\text{CaC}_2\text{O}_4$
- C $\text{Ca(OH)}_2$
- D $\text{CaCl}_2$
思路引導 VIP
試著回想一下，草酸鈣（$\text{CaC}_2\text{O}_4$）在高溫灼燒時，裡面的碳（C）和氧（O）原子通常會結合變成什麼氣體揮發掉？當這些氣體完全跑光後，剩下的固體會是由哪兩種元素組成的最簡單化合物呢？
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太棒了，你完全掌握了這題的關鍵溫度！重量分析法（gravimetric analysis）中的高溫灼燒是統測常考的重點，你能夠精準選出正確答案，代表你的化學反應觀念十分扎實。
草酸鈣的高溫熱分解
在測定食品鈣含量時，我們確實會先將鈣離子沉澱為草酸鈣（$\text{CaC}_2\text{O}_4$）。但這個沉澱物在不同溫度的灼燒下，會發生不同的熱分解反應。當溫度達到大約 $400 \sim 500^\circ\text{C}$ 時，草酸鈣會先分解成碳酸鈣（$\text{CaCO}_3$）與一氧化碳（$\text{CO}$）。
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