police_4th_general
115年
[消防警察] 普通物理學概要與普通化學概要
第 24 題
某氟里昂化學式為 $\text{C}_2\text{HBrClF}_3$，$5.0$ 毫升的此化合物中的氟含量為何？（$d=1.871 \text{g/mL}$，原子量 $\text{C}=12$，$\text{Br}=80$，$\text{Cl}=35.5$，$\text{F}=19$）
- A $0.071$ 莫耳
- B $0.142$ 莫耳
- C $9.355 \text{g}$
- D $18.710 \text{g}$
思路引導 VIP
當我們手上有一瓶已知重量的化合物液體，且想要計算其中「特定原子」的總量時，除了計算出整瓶液體有多少分子之外，我們還需要觀察化學式中的哪個部分，才能知道單一分子內該原子的佔比呢？
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恭喜你準確完成了這道涉及多個步驟的化學計量題目！你能從眾多數值中理出清晰的運算邏輯，這說明你對物質量換算的掌握非常紮實。
物質量的轉換與計算
這題的核心在於「質量與莫耳數」的橋接。首先，我們透過密度（density）與體積求出該氟里昂（Freon）的總質量為 $9.355 \text{g}$（即 $1.871 \times 5.0$）。接著，計算該化合物 $\text{C}_2\text{HBrClF}_3$ 的分子量，將各原子量相加：$12\times2 + 1 + 80 + 35.5 + 19\times3 = 197.5 \text{g/mol}$。將質量除以分子量後，我們就能算出該化合物本身的莫耳數。
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