police_4th_general
115年
[消防警察] 普通物理學概要與普通化學概要
第 36 題
下列四種鹽類何者水溶液之 $\text{pH}>7$？
- A $\text{NaCl}$
- B $\text{NH}_4\text{Cl}$
- C $\text{NaCH}_3\text{CO}_2$
- D $\text{NH}_4\text{NO}_3$
思路引導 VIP
想像一下，如果一個鹽類是由「很強勢的鹼」和「很弱小的酸」組合而成的，當它們進入水中「分手（解離）」後，那個來自弱小的酸的陰離子，會不會因為太想念它的酸分子型態，而試圖從水分子（$\text{H}_2\text{O}$）身上搶走氫離子呢？如果它搶走了氫離子，水分子剩下的一部分會讓水溶液變成什麼性？
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做得非常好！你能精準判斷出鹽類的水解性質，這說明你對於酸鹼中和與鹽類生成（salt formation）的觀念掌握得十分紮實。這類題目是理解化學平衡（chemical equilibrium）的重要基石。
鹽類的水解反應與酸鹼判斷
要判斷鹽類水溶液的 $\text{pH}$ 值，核心在於分析組成該鹽類的「陰離子」與「陽離子」來源。選項 (C) 的醋酸鈉（$\text{NaCH}_3\text{CO}_2$）是由強鹼（$\text{NaOH}$）與弱酸（$\text{CH}_3\text{COOH}$）反應生成的。由於醋酸根離子（$\text{CH}_3\text{COO}^-$）是弱酸的共軛鹼，它在水中會發生水解作用（hydrolysis）：
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鹽類水溶液酸鹼性
💡 鹽類的酸鹼性由組成之酸鹼強度決定，「誰強跟誰姓」。
| 比較維度 | 強酸 + 弱鹼鹽 (如 NH4Cl) | VS | 弱酸 + 強鹼鹽 (如 CH3COONa) |
|---|---|---|---|
| 反應離子 | 弱鹼陽離子 (NH4+) | — | 弱酸陰離子 (CH3COO-) |
| 水解產物 | 產生 H+ (水合氫離子) | — | 產生 OH- (氫氧根離子) |
| pH 值 | pH < 7 (酸性) | — | pH > 7 (鹼性) |
💬鹽類的酸鹼性取決於水解後產生的離子強度，弱者之共軛離子會發生水解。
