酸鹼滴定原理、方法與誤差分析

📝 歷屆考古題

• 111年 地特三等申論題 第 一題
  若在實驗前須先自行標定氫氧化鈉，使之成為標準溶液，則應如何進行？詳述之，其中須包括所需的一級標準品名稱、依據的化學反應式，需要的指示劑以及終點判定依據，否則不予計分，已知實驗室中恰無標準鹽酸或標準硫酸…
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• 111年 地特三等申論題 第 三題
  該生以 0.010（±0.001）M的標準氫氧化鈉滴定一杯體積為 50.00（±0.05）毫升的鹽酸溶液。若滴入 25.00（±0.05）mL 時，滴定恰達終點，則該鹽酸溶液中氫離子的體積莫耳濃度與偏…
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• 111年 地特三等申論題 第 二題
  當滴定管中的液面從 a 點降至 b 點時，燒杯中溶液的總體積將成為多少毫升？估計之，其中數值的不準度或有效位數須與器皿精準度一致，否則不予計分，假設水溶液的體積具有加成性，化學反應或操作失誤所引起的體…
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• 110年 地特三等申論題 第一題
  請計算濃鹽酸的莫耳濃度(M)。(6分)
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• 110年 地特三等申論題 第二題
  請描述以濃鹽酸配製 500.0 mL 之0.10 M HCl溶液的步驟。(6分)
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• 110年 地特三等申論題 第三題
  0.10 M HCl溶液配製好後,使用該溶液為滴定液之前,須以 Na2CO3標定,請說明原因。(4分)
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• 110年 地特三等申論題 第四題
  以 0.10 M HCl溶液滴定錐形瓶中的Na2CO3溶液時,在到達第二個滴定終點前,須將錐形瓶中的溶液加熱至沸騰,待冷卻後再繼續滴定至滴定終點。請說明原因。(4分)
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• 107年 地特三等申論題 第二題
  如果重量與體積的標準偏差分別為±0.3mg 及±0.02 mL，計算莫爾濃度的標準偏差並以有效數字表示氫氧化鋇莫爾濃度及標準偏差。
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