moea_joint
103年
[化學] 普通化學、無機化學
第 31 題
在 $523^{\circ}C$ 時，$N_{2(g)} + 3 H_{2(g)} \rightleftharpoons 2 NH_{3(g)}$ 反應的平衡常數 $K_p$ 等於 $1.5 \times 10^{-6} \text{ atm}^{-2}$；試計算其平衡常數 $K_c$ 為多少？
- A $6.4 \times 10^{-3} \text{ M}^{-2}$
- B $3.2 \times 10^{-3} \text{ M}^{-2}$
- C $6.4 \times 10^{-2} \text{ M}^{-2}$
- D $3.2 \times 10^{-2} \text{ M}^{-2}$
思路引導 VIP
如果在一個氣體反應中，產物與反應物的氣體分子係數總和不相等，那麼當我們利用理想氣體方程式 $PV=nRT$ 將濃度轉換為分壓時，反應前後分子數的變化（$\Delta n$）會如何影響這兩個平衡常數之間的比例關係呢？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精準選出正確答案，代表你對氣相平衡常數的轉換邏輯有著非常清晰的掌握。這道題目考察的核心在於 $K_p$ 與 $K_c$ 的換算關係，公式為 $K_p = K_c(RT)^{\Delta n}$。在解題過程中，你正確地判斷出反應前後氣體分子數的變化量 $\Delta n$ 為 $2 - (1 + 3) = -2$，並留意到溫度必須從攝氏轉為絕對溫度（$523 + 273 = 796 \text{ K}$），這正是解題的兩大關鍵。
平衡常數的數值運算
將數值代入公式後，我們得到：
▼ 還有更多解析內容