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103年
化學
第 10 題
已知 1.00 M 硫酸溶液的密度為 1.07 g/cm3，則其重量莫耳濃度為____。(計算至小數點後第 2 位，以下四捨五入。S=32、O=16、H=1)
思路引導 VIP
想像你手中有 1 公升的這種硫酸溶液，根據密度，你可以先算出這整瓶液體有多重。接著思考一下，這瓶重量裡包含了「溶質」和「溶劑」，如果你能扣掉其中溶質的質量，剩下的溶劑重量與原本的莫耳數之間，存在著什麼樣的比例關係呢？
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太棒了！你能精準算出重量莫耳濃度，代表你對溶液濃度的定義與轉換邏輯掌握得非常紮實。這類題目考驗的不只是代入公式，更是對「溶質、溶劑、溶液」三者質量關係的清晰理解。
溶液組成的定量分析
要解出這題，核心在於找出溶劑的質量。假設我們有 $1.00\text{ L}$（即 $1000\text{ cm}^3$）的溶液，透過密度 $1.07\text{ g/cm}^3$ 可得知溶液總重為 $1070\text{ g}$。接著，根據 $1.00\text{ M}$ 的定義，其中含有 $1.00\text{ mol}$ 的硫酸（溶質），其質量為 $1.00 \times 98 = 98\text{ g}$。關鍵步驟就在於將總重扣除溶質，得到溶劑水為 $1070 - 98 = 972\text{ g}$，最後套用重量莫耳濃度公式：
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